TEORI ATOM MEKANIKA KUANTUM

    Halo Teman-teman pada blog saya yang sebelumnya saya sudah membahas tentang teori atom dan struktur nya, Nah kali ini kita jumpa lagi tetapi, materi kali ini tentu saja berbeda dengan yang kemarin. sekarang kita akan belajar mengenai Teori Atom Mekanika Kuantum.. kira-kira ada apa saja sih yang ingin kita bahas kali ini? yuk langsung saja ke materi nya :3

BILANGAN KUANTUM

  pengertian: 

Bilangan kuantum (dalam fungsi gelombang) adalah bilangan yang memiliki makna khusus dalam menjelaskan keadaan sistem kuantum. Bilangan-bilangan kuantum dapat memberikan deskripsi keadaan elektron dalam atom.

Setelah dikemukakannya teori dualisme partikel−gelombang, pada tahun 1926 Erwin Schrödinger mengajukan teori mekanika kuantum yang menjelaskan struktur atom. Model atom mekanika kuantum Schrödinger dinyatakan dalam persamaan yang disebut persamaan gelombang. Penyelesaian persamaan gelombang Schrödinger untuk atom hidrogen menghasilkan fungsi gelombang (ψ) atau orbital atom yang menggambarkan keberadaan elektron dalam atom.

Kuadrat dari fungsi gelombang, ψ2, memiliki arti khusus yaitu besar probabilitas menemukan elektron dalam ruang dengan volum tertentu di sekitar inti atom. Sebagaimana asas ketidakpastian Heisenberg, posisi elektron dalam atom tidak dapat dipastikan, namun hanya dapat diketahui tempat di mana elektron paling mungkin ditemukan.

JENIS-JENIS BILANGAN KUANTUM

1. Bilangan Kuantum Utama disimbolkan dengan huruf (n) yang menyatakan tingkat energi.Nilai bilangan utama berkisar dari 1 ke tingkat energi yang mengandung elektron terluar.Bilangan kuantum utama mempunyai nilai sebagai bilangan bulat positif 1,2,3. dst nilai-nilai tersebut melambangkan : K: 1,L: 2,M: 3,N: 4,O: 5 dst. 

   

   tabel jenis kulit K,L,M,N

             
2.  Bilangan Kuantum Azimut atau Momentum Sudut.Disimbolkan (ℓ) yang menyatakan     bentuk orbital.Nilai ini menggambarkansubkulit yang dimana elektron berada,untuk subkulit s,p,d,f.Bilangan kuantum Azimut berturut-turut adalah 0,1,2,3.

   

   Tabel subkulit

                                                                                                                      
3. Bilangan Kuantum Magnetik.Disimbolkan dengan huruf (m) yang menyatakan orientasi orbital dalam ruang tiga dimensi.

   

   Tabel bilangan kuantum

4. Bilangan Kuantum Spin.Disimbolkan dengan huruf (s) yang menyatakan spin elektron pada sebuah atom.

Elektron pada atom tidak hanya mengelilingi inti atom , tetapi juga berotasi terhadap sumbunya . rotasi elektron terhadap sumbunya disebut spin dan keadaan ini dinyatakan dengan bilangan kuantum spin.

1. Arah spin elektron hanya mempunyai dua kemungkinan yaitu searah dengan jarum jam atau berlawanan arah jarum jam. Elektron yang mempunyai spin searah dengan jarum jam mengarah kebawah ,sedangkan elektron yang mempunyai spin berlawan dengan jarum jam mengarah atas

   

   contoh gambar elektron spin

   Karena spin elektron terdiri dari dua kemungkinan maka bilangan kuantum spin juga mempunyai dua buah nilai yaitu s = + ½ (untuk spin keatas) dan s = – ½ (untuk spin kebawah)
   Berdasarkan keadaan spin elektron tersebut ,  maka tentu tiap tiap orbital elektron hanya ditempati oleh dua buah elektron . kedua elektron tersebut harus mempunyai spin berlawanan , sehingga menghilkan medan magnet yang berlawanan yang diperlukan untuk mengimbangi gaya tolak (gaya coulomb) dari elektron elektron yang terdapat dalam orbital tersebut.                                                                                                                                                                                                                                                                   JENIS-JENIS ORBITAL
   Bentuk orbital bergantung pada bilangan kuantum azimut (l). Orbital dengan bilangan kuantum azimut yang sama akan mempunyai bentuk yang sama.
   Orbital s
   Bentuk orbital subkulit s seperti bola, di manapun elektron beredar akan mempunyai jarak yang sama terhadap inti
   Orbital p
   Rapatan elektron terdistribusi pada bagian yang saling berlawanan dengan inti atom.inti terletak pada simpul dengan kerapatan elektron adalah nol. Orbital p mempunyai bentuk seperti balon terpilin. Dengan memiliki 3 harga m (-1, 0, +1), maka orbital p ada 3 macam yaitu px, py, pz
   Orbital d
   Subkulit d mempunyai 5 orbital , yaitu dxy, dzx, dyz, dx2, dx2– y2.
   Orbital f
   Orbital f mempunyai bentuk orbital yang lebih rumit dan lebih kompleks daripada orbital d. Setiap subkulit f mempunyai 7 orbital dengan energi yang setara. Orbital ini hanya digunakan untuk unsur-unsur transisi yang letaknya lebih dalam.
   c)  Konfigurasi elektron
   Konfigurasi elektron menggambarkan distribusi elektron dalam orbital atom. Elektron tersusun dalam atom menurut tiga aturan:
   • Asas Aufbau
   
   
   Mempunyai prinsip bahwa pengisian elektron pada orbital di mulai dari tingkat energi terendah ke tingkat energi yang lebih tinggi. Urutan energi dari tingkat yang terendah ke tingkat yang tertinggi, yaitu :
   1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d ………………
   contoh: Tentukan konfigurasi elektron berdasarkan asas Aufbau pada 36Kr
   Jawab : 36Kr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
   • Aturan Hund
   Menurut aturan Hund, pada pengisian orbital-orbital dengan tingkat energi yang sama, yaitu orbital-orbital dalam satu subkulit, mula-mula elektron akan menempati orbital secara sendiri-sendiri dengan spin yang paralel, baru kemudian berpasangan.
   contoh : Tentukan diagram orbital untuk unsur 7N
   Jawab : 7N = 1s2 2s2 2p3 , diagram orbitalnya adalah
   •   Asas Larangan Pauli
   Asas larangan Pauli menyatakan bahwa tidak ada dua elektron dalam sebuah atom apa pun dapat mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama.
   contoh :Tentukan bilangan kuamtum dan diagram orbital yang dimiliki oleh atom 19K
   Jawab : 19K = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 atau (Ar) 4s1
   `              n = 4, l = 0, m = 0, dan s = + ½

       Sekian dari blog dan materi saya kali ini mohon maaf dengan segala kekurangan atau ada kesalahan bisa di komen di bawah yaa... terima kasih sudah mampir di blog saya :)

sumber :

https://rinioktavia19942.wordpress.com/kimia-kelas-xi/semester-i/sistem-periodik/hubungan-konfigurasi-elektron-dengan-sistem-periodik/

https://rosinovrianti.wordpress.com/kimia-kelas-xi/teori-mekanika-kuantum/

https://bisakimia.com/2017/12/04/rangkuman-materi-bilangan-kuantum/

https://rumusbilangan.com/bilangan-kuantum/

https://www.ilmukimia.org/2013/05/bilangan-kuantum.html