ASAM DAN BASA


Assalamualaikum Wr.Wb di blog saya kali ini kita akan belajar tentang materi asam dan basa.kalian penasaran tidak sih apa bedanya antara asam dan basa?, yuk ikuti blog ini untuk menambah ilmu kalian.. :) pertama-tama kita mulai dulu dari pengertian nya yaa..


PENGERTIAN ASAM DAN BASA
lemooonnn asam atau basa???

        Kata “asam” berasal dari bahasa Latin “acidus” yang berarti masam. Asam adalah zat (senyawa) yang menyebabkan rasa masam pada berbagai materi. Basa adalah zat(senyawa) yang dapat beraksi dengan asam, menghasilkan senyawa yang disebut garam. Sedangkan basa adalah zat-zat yang dapat menetralkan asam. Secara kimia, asam dan basa saling berlawanan. Sifat basa pada umumnya ditunjukkan dari rasa pahit dan licin.Terdapat tiga definisi asam yang umum diterima dalam kimia, yaitu definisi Arrhenius, Brønsted-Lowry, dan Lewis.
  • Arrhenius: asam adalah suatu zat yang meningkatkan konsentrasi ion hidronium (H3O+) ketika dilarutkan dalam air. Definisi yang pertama kali dikemukakan oleh Svante Arrhenius ini membatasi asam dan basa untuk zat-zat yang dapat larut dalam air.
  • Brønsted-Lowry: asam adalah pemberi proton kepada basa. Asam dan basa bersangkutan disebut sebagai pasangan asam-basa konjugat. Brønsteddan Lowry secara terpisah mengemukakan definisi ini, yang mencakup zat-zat yang tak larut dalam air (tidak seperti pada definisi Arrhenius).
  • Lewis: asam adalah penerima pasangan elektron dari basa. Definisi yang dikemukakan oleh Gilbert N. Lewis ini dapat mencakup asam yang tak mengandung hidrogen atau proton yang dapat dipindahkan, seperti besi

Sifat - SIfat Asam 
Secara umum, asam memiliki sifat sebagai berikut:
  • masam ketika dilarutkan dalam air.
  • asam terasa menyengat bila disentuh, dan dapat merusak kulit, terutama bila asamnya asam pekat.
  • asam bereaksi hebat dengan kebanyakan logam, yaitu korosif terhadap logam.
  • asam, walaupun tidak selalu ionik, merupakan cairan elektrolit.
contoh asam : citrus,lemon,jeruk nipis.

asam kuat :

  1. Asam klorida (HCl)
  2. Asam nitrat (HNO3)
  3. Asam sulfat (H2SO4)
  4. Asam bromida (HBr)
  5. Asam iodida (HI)
asam lemah :

  1. Asam format (HCOOH)
  2. Asam asetat (Asam cuka) (CH3COOH)
  3. Asam fluorida (HF)
  4. Asam karbonat (H2CO3)
  5. Asam sitrat (C6H8O7)

Sifat-sifat Basa
  • Mempunyai rasa pahit dan terasa licin seperti sabun bila terkena kulit.
  • Dapat mengubah kertas lakmus merah menjadi kertas lakmus biru.
  • Menghantarkan arus listrik
  • Dapat menetralkan asam
contoh basa : sabun,sampoo.

 basa kuat :
  1. Litium hidroksida (LiOH)
  2. Natrium hidroksida (NaOH)
  3. Kalium hidroksida (KOH)
  4. Kalsium hidroksida (Ca(OH)2)
  5. Rubidium hidroksida (RbOH)
basa lemah :

  1. Amonium hidroksida (NH4OH)
  2. Aluminium hidroksida (Al(OH)3)
  3. Besi (III) hidroksida (Fe(OH)3)
  4. Amoniak (NH3)
  5. Besi (II) hidroksida (Fe(OH)2)
perbedaan asam basa lemah dan kuat adalah dengan melihat ionisasi jika terionisasi dengan sempurna pada air  diindikasi asam kuat/basa kuat sedangkan,jika terionisasi dengan tidak sempurna berarti asam/basa lemah

Indikator Asam-Basa
     
             Indikator             Larutan asam             Larutan Basa              Larutan netral
     
         Lakmus merah            Merah                           Biru                         Merah

         Lakmus Biru                Merah                           Biru                         Biru
   
         Fenolflatein           Tidak berwarna                   Pink                   Tidak berwarna

         Metil merah                 Merah                           Kuning                    Kuning

         Metil Jingga                 Merah                           Kuning                    Kuning  

 pH adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman yang dimiliki oleh suatu larutan.

Alat pengukur


Alat untuk mengukur skala keasaman atau pH adalah pH meter dan kertas lakmus. Skala pHnya adalah antara 0-14. Jika memakai kertas lakmus, maka zat yang bersifat asam mengubah lakmus biru menjadi merah dan zat yang bersifat basa mengubah lakmus merah menjadi biru.

Tingkat keasaman
ph kurang dari 7 merupakan asam, jika ph lebih dari 7 merupakan basa.
Ph 1 : asam
Ph 2 : asam
Ph 3 :  asam
Ph 4 : asam
Ph 5 : asam
Ph 6 : asam
Ph 7 : netral
Ph 8 : basa
Ph 9 : basa
Ph 10: basa
Ph 11 : basa
Ph 12 : basa
Ph 13 : basa
Ph 14 : basa

sumber :intisari kimia-Tips dan trik kilat menaklukkan kimia SMA,oleh Agus kamaludin
              menguasai ipa sistem kebut semalam edisi 2 revisi,oleh Muhammad doddy AB                      dan tim penulis MIPA Alumni UI

sekian dari blog saya terima kasih, dan mohon maaf jika blog ini masih memiliki banyak kekurangan. silahkan kritik dan saran di komentar yaa... ;)

        

Komentar

Posting Komentar